Nhóm VIIA">VIIA vào bảng tuần hoàn tất cả 5">55 nguyên tố: Flo (ô số 9">99, thuộc chu kì 2">22), clo (ô số 17">1717, thuộc chu kì 3">33), brom (ô số 35">3535, nằm trong chu kì 4">44), iot (ô số 53">5353, trực thuộc chu kì 5">55) cùng atatin (ô số 85">8585, trực thuộc chu kì 6">66).Cả 5">55 thành phần trên đều đứng ở cuối chu kì, tức thì trước khí hiếm. Bọn chúng được điện thoại tư vấn là các halogen (tiếng Latinh nghĩa là có mặt muối).
Bạn đang xem: Bài tập hóa 10 bài 21
Atatin không gặp trong thiên nhiên. Nó được điều chế nhân tạo bằng các phản ứng hạt nhân. Atatin được nghiên cứu và phân tích trong nhóm các nguyên tố phóng xạ.Như vậy team halogen được phân tích ở đây bao gồm flo, clo, brom với iot.
Hướng dẫn làm bài xích tập SGK Hóa 10 bài xích 21 trang 96: Khái quát tháo về nhóm Halogen
Bài 1: Kim nhiều loại nào sau đây chức năng với dung dịch HCl loãng và công dụng với khí Cl2 mang lại cùng loại muối clorua sắt kẽm kim loại ?
A. Sắt B. Zn C. Cu D.Ag
Hướng dẫn:– kim loại Zn tác dụng với hỗn hợp HCl loãng và với lúc clo mang lại cùng nhiều loại muối clorua kim loại.
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Zn + Cl2 –tº→ ZnCl2
– sắt kẽm kim loại sắt tác dụng với hỗn hợp HCl loãng cùng khí clo mang đến hai nhiều loại muối clorua khác biệt là FeCl2 cùng FeCl3.
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
2Fe + 3Cl2 –tº→ 2FeCl3
Ag, Cu không tính năng với dung dịch HCl
Bài 2: Đặc điểm nào tiếp sau đây không buộc phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I)?
A. Nguyên tử có chức năng thu thêm 1e.
B. Tạo thành hợp chất link cộng hóa trị tất cả cực cùng với hidro.
C. Gồm số thoái hóa -1 trong phần lớn trường hợp.
D. Lớp electron kế bên cùng của nguyên tử tất cả 7 electron.
Đáp án đúng: C.
Bài 3: Đặc điểm nào sau đây không nên là điểm lưu ý chung của các đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2, I2)?
A. Ở điều kiện thường là các chất khí.
B. Có tính oxi hóa mạnh bạo .
C. Vừa có tính oxi hóa, vừa gồm tính khử.
Quảng cáo
D. Chức năng mạnh cùng với nước.
Đáp án đúng: B
Bài 4: So sánh mọi nguyên tố halogen về những mặt sau:
a) kết cấu nguyên tử và cấu tạo phân tử.
b) đặc thù vật lí
c) đặc điểm hóa học.
Hướng dẫn: a) cấu tạo nguyên tử và cấu tạo phân tử.
– kiểu như nhau
+ Sô e xung quanh cùng có 7 e. Ở tâm trạng cơ bản, nguyên tử halogen đều có một electron độc thân.
+ Phân tử 2 nguyên tử, liên kết cộng hóa trị không cực.
+ cấu hình e phần ngoài cùng ns2 np5
– không giống nhau:
+ bán kính nguyên tử tăng dần từ flo đến iot.
+ Số lớp e tăng ngày một nhiều từ flo mang lại iot.
Quảng cáo
+ lớp ngoài cùng của nhân tố flo là lớp thứ hai nên ko cvaó phân lớp d. Nguyên tử clo, brom và iot tất cả phân lớp d còn trống.
+ Ở tinh thần kích thích, nguyên tử clo, brom hoặc iot rất có thể có 3,5 hoặc 7 e độc thân.
+ Độ âm điện giảm dần tự flo cho iot.
b) đặc điểm vật lí
Trong đội halogen, đặc điểm vật lí biến đổi có quy luật:
Trạng thái tập hợp, màu sắc, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, …
Từ flo mang lại iot ta nhấn thấy
– tâm trạng tập hợp: từ bỏ thể khí chuyển sang thể lỏng và thể khí.
– màu sắc sắc: đậm dần.
– ánh sáng nóng chảy, và ánh sáng sôi: tăng dần.
– Flo ko tan vào nước vị nó phân hủy nước vô cùng mạnh, các halogen không giống tan tương đối ít vào nước và tan nhiều trong một trong những dung môi hữu cơ.
c) đặc điểm hóa học.
Giống nhau:
– vị lớp e lớp bên ngoài cùng bao gồm cấu tao giống như nhau nên những halogen rất giống nhau về tính chất hóa học của 1-1 chất cũng như về thành phần và tính chất của các hợp chất.
– Halogen có ái lực với e lớn. Nguyên tử halogen X với 7 e lớp bên ngoài cùng tiện lợi thu thêm một e để vươn lên là ion âm
X + 1e → X–
– oxi hóa được phần lớn các sắt kẽm kim loại tạo muối halogenua.
Khác nhau:
– năng lực oxi hóa của các halogen bớt dần trường đoản cú flo đến iot
– phản nghịch ứng với sắt kẽm kim loại , cùng với hidro, với nước của các halogen cũng có khác nhau.
– Flo không bộc lộ tính khử không có số lão hóa dương , còn các halogen khác tất cả tính khử và tính khử tăng vọt từ flo mang đến iot.
Bài 5: Hãy cho thấy thêm quy cơ chế sự chuyển đổi của ánh nắng mặt trời nóng chảy, ánh sáng sôi, color sắc, độ âm điện của những nguyên tố halogen?
Trả lời: Quy cách thức sự thay đổi của nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, màu sắc sắc, độ âm điện của các nguyên tố halogen:
– nhiệt độ nóng tan và ánh nắng mặt trời sôi tăng.
– màu sắc đậm dần.
– Độ âm điện giảm dần trường đoản cú flo mang đến iot.
Bài 6: Nêu đặc thù hóa học tập cơ bản của các nguyên tố halogen và phân tích và lý giải chiều thay đổi tính hóa chất cơ bạn dạng đó.
Trả lời: Tính chất hóa học cơ bản của những nguyên tố halogen là tính oxi hóa mạnh, những nguyên tử này rất hoạt động vì chúng dễ thu thêm một electron, tính oxi hóa của các halogen sút dần trường đoản cú flo mang lại iot. Chính vì tính oxi hóa bớt dần tự flo cho iot.
– Độ âm điện bớt dần từ flo cho iot
– từ bỏ flo qua clo mang lại brom và iot, lớp electron kế bên cùng càng xa phân tử nhân hơn, bán kính nguyên tử tăng dần, lực hút của phân tử nhân cùng với electron kế bên cùng càng yếu đuối hơn, có tác dụng cho kỹ năng nhận electron của halogen giảm dần.
Bài 7: Giải thích vì chưng sao những nguyên tố halogen không có ở trạng thái tự do trong trường đoản cú nhiên?
Hướng dẫn: Các nguyên tố halogen không tồn tại ở trạng thái tự do trong thoải mái và tự nhiên do nguyên tử của các nguyên tố này hoạt động hóa học siêu mạnh.
Xem thêm: Hóa 8 Nguyên Tử Giải Hoá Học Lớp 8 Trang 15, 16, Hóa Học 8 Bài 4: Nguyên Tử
Bài 8. (SGK Hóa 10 trang 96) Cho một lượng đối chọi chất halogen chức năng hết cùng với magie chiếm được 19g magie halogenua. Cũng lượng đối chọi chất halogen đó công dụng hết cùng với nhôm tạo thành 17,8g nhôm halogenua. Xác minh tên và khối lượng đơn hóa học halogen nói trên.
Giải: Ký hiệu halogen là X, điện thoại tư vấn a là số mol phân tử X2 ta có phương trình phản bội ứng: