Lớp 2 - liên kết tri thức
Lớp 2 - Chân trời sáng sủa tạo
Lớp 2 - Cánh diều
Tài liệu tham khảo
Lớp 3Sách giáo khoa
Tài liệu tham khảo
Sách VNEN
Lớp 4Sách giáo khoa
Sách/Vở bài xích tập
Đề thi
Lớp 5Sách giáo khoa
Sách/Vở bài tập
Đề thi
Lớp 6Lớp 6 - liên kết tri thức
Lớp 6 - Chân trời sáng tạo
Lớp 6 - Cánh diều
Sách/Vở bài tập
Đề thi
Chuyên đề và Trắc nghiệm
Lớp 7Sách giáo khoa
Sách/Vở bài xích tập
Đề thi
Chuyên đề & Trắc nghiệm
Lớp 8Sách giáo khoa
Sách/Vở bài xích tập
Đề thi
Chuyên đề và Trắc nghiệm
Lớp 9Sách giáo khoa
Sách/Vở bài tập
Đề thi
Chuyên đề & Trắc nghiệm
Lớp 10Sách giáo khoa
Sách/Vở bài bác tập
Đề thi
Chuyên đề và Trắc nghiệm
Lớp 11Sách giáo khoa
Sách/Vở bài bác tập
Đề thi
Chuyên đề và Trắc nghiệm
Lớp 12Sách giáo khoa
Sách/Vở bài bác tập
Đề thi
Chuyên đề & Trắc nghiệm
ITNgữ pháp tiếng Anh
Lập trình Java
Phát triển web
Lập trình C, C++, Python
Cơ sở dữ liệu

Chuyên đề chất hóa học lớp 11Chuyên đề: Sự điện liChuyên đề: Nitơ - PhotphoChuyên đề: Cacbon - SilicChuyên đề: Đại cương hóa học tập hữu cơChuyên đề: Hidrocacbon noChuyên đề: Hidrocacbon ko noChuyên đề: Hidrocacbon thơmChuyên đề: Dẫn xuất halogen - ancol - phenolChuyên đề: Andehit - xeton - axit cacboxylic
Phương trình ion rút gọn gàng và các bài toán liên quan
Trang trước
Trang sau
Chuyên đề: Sự điện li
Phương trình ion rút gọn và những bài toán liên quan
I. Cách thức giải
Viết phương trình ion thu gọn
+ Viết phản bội ứng dạng phân tử, so sánh dạng phân tử thành dạng ion. Rút gọn phần đa ion như là nhau ở nhì vế, cân đối điện tích và nguyên tử ở hai vế, thu được phương trình io rút gọn.
Bạn đang xem: Cách viết phương trình ion
Các hóa học kết tủa, chất khí và chất điện li yếu đuối vẫn giữ ở dạng phân tử.
II. Ví dụ
Bài 1: Viết phương trình phân tử với ion rút gọn của những phản ứng sau (nếu có) xẩy ra trong dung dịch:
a) KNO3 + NaClb) NaOH + HNO3c) Mg(OH)2 + HCl
d) Fe2(SO4)3 + KOHe) FeS + HClf) NaHCO3 + HCl
g) NaHCO3 + NaOHh) K2CO3 + NaCli) CuSO4 + Na2S
Trả lời
a. Không xảy ra
b. NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
H+ + OH- → H2O
c. Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + H2O
Mg(OH)2 + 2H+ → Mg2+ + H2O
d. Fe2(SO4)3 + 6KOH → 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4
Fe2+ + 3OH- → Fe(OH)3↓
e. FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑
FeS + 2H+ → Fe2+ + H2S↑
f. NaHCO3 + HCl→ NaCl + CO2↑ + H2O
HCO3- + H+ → CO2↑ + H2O
g. NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
HCO3- + OH- → CO32- + H2O
h. Ko xảy ra
i. CuSO4 + Na2S → CuS↓ + Na2SO4
Cu2+ + S2- → CuS↓
Bài 2: Một dung dịch tất cả chứa những ion: Mg2+, Cl-, Br-.
-Nếu cho dd này tác dụng với dd KOH dư thì thu được 11,6 gam kết tủa.
-Nếu cho dd này tính năng với AgNO3 thì nên vừa đúng 200 ml dd AgNO3 2,5M với sau làm phản ứng nhận được 85,1 g kết tủa.
a.Tính
b.Cô cạn dung dịch ban sơ thì thu được bao nhiêu gam chất rắn?
Trả lời
Phương trình ion: Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓
0,20,2 mol
Ag+ + Cl- → AgCl↓; Ag+ + Br- → AgBr↓
Gọi x, y thứu tự là mol của Cl-, Br-.
Xem thêm: Định Lý Simson - Đường Thẳng Simson, Đường Thẳng Steiner
x + y = 0,5 (1) ; 143,5x + 188y = 85,1 (2) . Từ bỏ (1),(2) => x = 0,2, y = 0,3
a.
b. M = 0,2.24 + 0,2.35,5 + 0,3.80 = 35,9 gam
CHỈ CÒN 250K 1 KHÓA HỌC BẤT KÌ, magmareport.net HỖ TRỢ DỊCH COVID
Đăng ký khóa học xuất sắc 11 giành riêng cho teen 2k4 tại khoahoc.magmareport.net