Benzen C6H6 là chất lỏng, không màu, không tan trong nước, nhẹ nhàng hơn nước, benzen độc với có cấu tạo hóa học khác với metan, etilen giỏi axetilen,...
Bạn đang xem: Công thức benzen
Vậy Benzen C6H6 có đặc điểm hóa học, kết cấu phân tử như vậy nào? có vận dụng gì vào thực tế? họ cùng tìm hiểu qua nội dung bài viết này.
- Benzen C6H6 là hóa học lỏng, ko màu, ko tan vào nước, nhẹ nhàng hơn nước và độc
- Benzen hòa tan những chất như: dầu ăn, cao su, nến, iot,...
* bí quyết cấu tạo C6H6:
- Từ công thức cấu trúc của benzen, ta thấy sáu nguyên tử cacbon liên kết với nhau tạo ra thành vòng sáu cạnh đều, tất cả ba links đôi xen kẹt ba links đơn.
III. Tính chất hóa học tập của benzen C6H6
1. Benzen tính năng với oxi:
- lúc đốt benzen cháy trong không khí tạo thành CO2 và H2O, ngọn lửa có tương đối nhiều khói đen (muội than) vày trong không gian không hỗ trợ đủ oxi để đốt cháy trọn vẹn benzen.
C6H6 +
2. Benzen làm phản ứng thế với với brom:
- Benzen không làm mất đi màu dung dịch brom như etilen với axetilen. Nó chỉ gia nhập phản ứng cố gắng với brom lỏng và cần phải có xúc tác là bột sắt.
C6H6 (l) + Br2 (l) HBr + C6H5Br (brom bezen)
* Lưu ý: Benzen chỉ bội nghịch ứng với Brom nguyên chất không phản ứng với dung dịch nước Brom giỏi benzen không làm mất màu hỗn hợp brom ở đk thường.
3. Benzen làm phản ứng cộng với H2, Cl2
- Benzen khó khăn tham gia phản ứng cùng hơn etilen cùng axetilen. Tuy nhiên, vào điều kiện tương thích benzen C6H6 bao gồm phản ứng cùng với một số chất như H2, Cl2,…
C6H6 + H2
C6H6 + Cl2
- C6H6Cl6 : Hexacloxiclohexan là dung dịch trừ sâu 6,6,6
- vì phân tử có cấu trúc đặc biệt nên benzen vừa tất cả phản ứng nuốm vừa có phản ứng cộng
IV. Ứng dụng của Benzen C6H6
- Benzen là nguyên liệu đặc biệt quan trọng để cung cấp chất dẻo, phẩm nhuộm, dược phẩm, dung dịch trừ sâu..
-Benzen làm cho dung môi hòa tan các chất hữu cơ trong công nghiệp với trong chống thí nghiệm.
V. Bài tập Benzen C6H6
Bài 3 trang 125 sgk hóa 9: Cho benzen chức năng với brom tạo thành brombenzen:
a) Viết phương trình chất hóa học (có ghi rõ điều kiện phản ứng).
b) Tính cân nặng benzen cần dùng để làm điều chế 15,7g brombenzen. Biết năng suất phản ứng đạt 80%.
Lời giải bài 3 trang 125 sgk hóa 9:
a) Phương trình bội phản ứng:
C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr.
b) Theo bài bác ra, ta có: nC6H5Br = 15,7/157 = 0,1 (mol).
- Theo PTPƯ: nC6H6 = nC6H5Br = 0,1 (mol).
- Do năng suất của phản ứng: H = 80% nên: mC6H6 = 0,1.78.(100/80) = 9,75 (g).
Bài 4 trang 125 sgk hóa 9: Hãy cho biết thêm chất nào trong số chất sau đây rất có thể làm mất màu hỗn hợp brom. Lý giải và viết phương trình chất hóa học (nếu có).
a) C6H6.
b) CH2 = CH – CH = CH2.
c) CH3 – C≡CH.
d) CH3 – CH3.
Lời giải bài bác 4 trang 125 sgk hóa 9:
- Chỉ bao gồm chất b) với c) làm mất đi màu dung dịch brom. Bởi vì trong phân tử có link đôi và links ba tương tự như như C2H4 và C2H2.
b) CH2 = CH – CH = CH2 + 2Br2 → CH2Br – CHBr – CHBr – CH2Br.
Hoặc: CH2 = CH – CH = CH2 + Br2 → CH2Br – CHBr – CH = CH2
c) CH3 – C ≡ CH + 2Br2 → CH3 – CBr2 – CHBr2
Hoặc CH3 – C ≡ CH + Br2 → CH3 – CBr = CHBr
Bài 4 trang 129 sgk hoá 9: Đốt cháy V lít khí vạn vật thiên nhiên chứa 96% CH4 , 2% N2 và 2% CO2 về thể tích. Tổng thể sản phẩm cháy được dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo nên 4,9g kết tủa.
a) Viết các phương trình chất hóa học (biết N2, CO2 không cháy).
b) Tính V (đktc).
Xem thêm: Các Đề Kiểm Tra 1 Tiết Truyện Trung Đại Lớp 9 Thời Gian, Kiểm Tra 1 Tiết Môn Ngữ Văn 9
Lời giải bài 4 trang 129 sgk hoá 9:
a) Phương trình hoá học của phản bội ứng đốt cháy:
CH4 + 2O2
- N2 và CO2 không cháy khi được chiếu vào dung dịch,
- toàn thể sản phẩm dẫn qua Ca(OH)2 có làm phản ứng sau:
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓+ H2O (2)
- Theo bài bác ra, thể tích CH4 chiếm 96% nên có: VCH4 = V.(96/100) = 0,96V
- Theo bài bác ra, thể tích CO2 là:VCH4 = V.(2/100) = 0,02V
- Theo PTPƯ (1) thể tích CO2 tạo ra là 0,96V
⇒ Vậy thể tích CO2 thu được sau thời điểm đốt là 0,96V + 0,02V = 0,98V
⇒ Số mol CO2 thu được là: nCO2 = 0,98V/22,4 (*)
- Theo PTPƯ (2) số mol CaCO3 tạo ra bằng số mol CO2 bị hấp thụ
⇒ nCO2 = nCaCO3 = 4,9/100 = 0,049 (mol) (**)
- từ (*) với (**) ta gồm phương trình: 0,98V/22,4 = 0,049
⇒ V = (22,4.0,049)/0,98 = 1,12 (lít)
Hy vọng với nội dung bài viết hệ thống lại kiến thức về công thức cấu trúc và đặc điểm hóa học tập của benzen C6H6 sinh hoạt trên hữu dụng với các em. Mọi thắc mắc và góp ý các em vui lòng để lại phản hồi dưới bài viết để magmareport.net ghi nhận cùng hỗ trợ, chúc những em học tập tốt.