Crom được vận dụng khá thoáng rộng trong ngành công nghiệp luyện kim, để bức tốc khả năng chống làm mòn và tiến công bóng bề mặt như: mạ crom, làm cho thuốc nhuộm với sơn, ...Bạn sẽ xem: Cr(oh)2 color gì

Vậy Crom bao gồm những đặc thù hoá học tập và tính chất vật lý gì, và lý do crom lại được ứng dụng thông dụng trong cuộc sống sản xuất, bọn họ hãy cùng tò mò qua bài viết dưới đây.Bạn vẫn xem: Cr 6 color gì

I. Cấu tạo và vị trí của Crom trong bảng HTTH

 - thông số kỹ thuật e nguyên tử:

 24Cr: 1s22s22p63s23p63d54s1

 24Cr2+: 1s22s22p63s23p63d4

 24Cr3+: 1s22s22p63s23p63d3

 - Vị trí: Cr trực thuộc ô 24, chu kì 4, nhóm VIB.

Bạn đang xem: Crom 6 oxit có màu gì

II. đặc thù vật lý cùng trạng thái tự nhiên của Crom

1. Tính chất vật lí của crom

- Crom có white color ánh bạc, siêu cứng (cứng nhất trong những các kim loại, độ cứng chỉ yếu kim cương), nặng nề nóng chảy (tnc 18900C). Crom là kim loại nặng, có khối lượng riêng là 7,2 g/cm3.

2. Trạng thái tự nhiên của Crom

- Crom xuất phát tự nhiên là sự hợp thành của 3 đồng vị ổn định định; Cr52, Cr53 và Cr54 với Cr52 là thông dụng nhất (83,789%).

- Crom là nguyên tố phổ cập thứ 21 vào vỏ Trái Đất, chỉ bao gồm ở dạng hợp hóa học (chiếm 0,03% trọng lượng vỏ quả đất). đúng theo chất phổ cập nhất là quặng cromit FeO.Cr2O3.

III. đặc điểm hoá học tập của Crom - Cr

Crom là kim loại có tính khử bạo phổi hơn sắt, có mức oxi hóa từ +1 cho +6, nhưng thông dụng hơn cả là +2, +3, +6.

1. Crom chức năng với phi kim

- Ở ánh sáng thường trong ko khí, sắt kẽm kim loại crôm tạo ra màng mỏng dính crôm (III) oxit có cấu trúc mịn, chắc chắn bảo vệ. ở ánh nắng mặt trời cao khử được rất nhiều phi kim.

- Crom công dụng với Oxi: Cr + O2

 4Cr + 3O2 → 2Cr2O3

- Crom công dụng với Clo: Cr + Cl2

 2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3

2. Crom tính năng với nước

- Không công dụng với nước do có màng oxit bảo vệ.

3. Crom công dụng với axit

- Với hỗn hợp axit HCl, H2SO4 loãng nóng, màng axit bị phá huỷ, Cr khử được H+ trong dung dịch axit.

- Crom chức năng với axit HCl : Cr + HCl

 Cr + 2HCl → CrCl2 + H2↑

- Crom tính năng với axit H2SO4 : Cr + H2SO4

Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2↑

- Phương trình ion: 2H+ + Cr → Cr2+ + H2↑

* Lưu ý: Crôm bị động với axit H2SO4 và HNO3 đặc, nguội.

IV. Hợp hóa học của Crom (II) - Cr2+

1. Crom (II) Oxit - CrO

- CrO là một oxit bazơ. Color đen

- CrO bao gồm tính khử, trong bầu không khí CrO dễ bị oxi hóa thành Cr2O3.

 

*

*

 

- hỗn hợp CrCl2 để ngòai bầu không khí lại gửi từ màu xanh lam quý phái màu lục

- CrCl2 trong hỗn hợp phân ly ra Cr2+ và Cl-. Ion Cr2+ tồn tại sinh hoạt dạng 2+ có màu sắc xanh, đề xuất dung dịch CrCl2 có color xanh.

- mặt khác trạng thái lão hóa +2 của Cr gồm tính khử mạnh, ngay trong hỗn hợp CrCl2 bị oxi hóa vày oxi ko khí chuyển thành CrCl3. Ion Cr3+ trong hỗn hợp tồn trên duới dạng 3+ có màu lục. Yêu cầu trong bầu không khí CrCl2 chuyển từ màu xanh da trời lam sang màu sắc lục.

2. Crom (II) hidroxit - Cr(OH)2

- Cr(OH)2 là hóa học rắn, màu sắc vàng.

- Cr(OH)2 có tính khử, trong bầu không khí oxi trở thành Cr(OH)3

- Cr(OH)2 là một bazơ.

3. Muối crom (II)

- muối bột crom (II) tất cả tính khử mạnh.

V. Hợp hóa học của Crom (III) - Cr3+

1. Crom (III) oxit - Cr2O3

- Cr2O3 có cấu tạo tinh thể, mu lục thẫm, có ánh sáng nóng rã cao( 22630C)

Cr2O3 là oxit lưỡng tính, tan trong axit và kiềm đặc.

- Cr2O3 được dùng tạo color lục đến đồ sứ, đồ dùng thủy tinh.

2. Crom (III) hidroxit - Cr(OH)3

- Cr(OH)3 là hiroxit lưỡng tính, kết tủa nhầy, màu sắc lục nhạt, tan được trong hỗn hợp axit với dung dịch kiềm.

+ Bị phân huỷ vì chưng nhiệt tạo nên oxit tương ứng:

 2Cr(OH)3 

*

Cr2O3 + 3H2O

* Ví dụ 1: Viết những phương trình phản ứng của Cr(OH)3 lần lượt với Na2O2, H2O2, Cl2, Br2, NaOCl, PbO2, KMnO4 trong môi trường kiềm. (Cr3+ bị oxi hoá lên +6).

 Cr(OH)3 +3Na2O2 → 2Na2CrO4 + 2NaOH + 2H2O

 2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4NaOH → 2Na2CrO4 + 8H2O

 2Cr(OH)3 + 3Cl2 + 10 NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8 H2O

 2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O

 2Cr(OH)3 + 3NaOCl + 4NaOH → 2Na2CrO4 + 3NaCl + 5H2O

 2Cr(OH)3 + 3PbO2 + 4NaOH → 2Na2CrO4 + 3PbO + 5H2O

 Cr(OH)3 + 3KmnO4 + 5KOH → K2CrO4 + 3K2MnO4 + 4H2O

* Ví dụ 2: mang lại NaOH mang lại dư vào dung dịch CrCl3, tiếp đến cho vào hỗn hợp thu đựợc một không nhiều tinh thể Na2O2, ta có các PTHH của bội phản ứng:

 + ban đầu xuất hiện tại kết tủa keo màu xanh da trời nhạt, lượng kết tủa tăng dần đều đến cực đại, do phản ứng:

CrCl3 + 3NaOH → Cr(OH)3↓ + 3NaCl

 + Lượng kết tủa tan dần đến khi xong trong NaOH dư:

Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O

 + mang lại tinh thể Na2O2 vào hỗn hợp thu được, ta thấy dung dịch lộ diện màu vàng vì tạo muối cromat:

2NaCrO2 + 3Na2O2 + 4H2O → 2Na2CrO4 + 4NaOH

3. Muối bột crom (III)

- muối crom (III) có tính khử cùng tính oxi hóa.

Muối Cr(III): CrCl3 màu tím, Cr2(SO4)3 màu hồng.

Chú ý: khi vào dung dịch, muối Cr(III) gồm màu tím-đỏ ở ánh nắng mặt trời thường với màu lục lúc đun nóng.

- Trong môi trường xung quanh axit, muối hạt crom (III) tất cả tính lão hóa bị Zn khử thành muối bột crom (II)

Phương trình ion:

- Phèn crom-kali K2SO4.Cr2(SO4)3.24H2O có blue color tính, được dùng làm thuộc da, làm chất ráng màu trong nghề nhuộm vải.

VI. Hợp hóa học của Crom (VI) - Cr6+

1. Crom (VI) Oxit - CrO3

- CrO3 là chất oxi hóa cực kỳ mạnh. Một số chất vô cơ cùng hữu cơ như S, P, C, NH3, C2H5OH,... Bốc cháy lúc tiếp xúc với CrO3, CrO3 bị khử thành Cr2O3.

2. Muối cromat cùng đicromat

- Ion cromat CrO42- có màu vàng. Ion đicromat Cr2O7 2- có màu domain authority cam.

- Trong môi trường axit, cromat (màu vàng), chuyển biến thành đicromat.(màu domain authority cam)

- Trong môi trường kiềm đicromat.(màu da cam), chuyển hóa thành cromat (màu vàng)

* Tổng quát:

- muối bột cromat với đicromat gồm tính thoái hóa mạnh, chúng bị khử thành muối bột Cr (III).

- (NH4)2Cr2O7 bị nhiệt phân theo phản bội ứng:

 (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2↑ + 4H2O

- Phèn Crom : Cr2(SO4)3.K2SO4.24H2O

 Cr2(SO4)3 + 6KOH → 2Cr(OH)3 + 3K2SO4

 2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10KOH → 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O.

 2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 

 K2Cr2O7 + H2SO4 đặc → CrO3 + K2SO4 + H2O

VII. Điều chế Crom

- Cr2O3 được tách ra tự quặng, sau đó điều chế crom bằng phương thức nhiệt nhôm:

 C2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3

VIII. Ứng dụng của Crom

- Các công dụng của crom

+ trong nghề luyện kim, để bức tốc khả năng chống bào mòn và tấn công bóng bề mặt: như là 1 thành phần của đúng theo kim, ví dụ điển hình trong thép không gỉ để triển khai dao, kéo.

+ Mạ crom, làm cho thuốc nhuộm cùng sơn, Làm chất xúc tác.

+ Cromit được áp dụng làm khuôn để nung gạch, ngói.

+ những muối crom được thực hiện trong quá trình thuộc da.

+ Dicromat kali (K2Cr2O7) là một trong những thuốc test hóa học.

IX. Bài xích tập Crom và hợp chất của Crom

Bài 1 trang 155 SGK Hóa 12: Viết phương trình hóa học của các phản ứng vào dãy đưa hóa sau:

 Cr 

*

*

Cr2O3

* giải thuật bài 1 trang 155 SGK Hóa 12:

(1) 4Cr + 3O2 → 2Cr2O3

(2) Cr2O3 + 3H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3H2O

(3) Cr2(SO4)3 + 6NaOH → 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4

(4) 2Cr(OH)3 Cr2O3 + 3H2O

Bài 2 trang 155 SGK Hóa 12: Cấu hình electron của ion Cr3+ là giải pháp nào?

A. 3d5 B. 3d4

C. 3d3 D. 3d2

* giải mã bài 2 trang 155 SGK Hóa 12: 

Đáp án: C. 3d3

- thông số kỹ thuật e của Cr là: 3d54s1

⇒ thông số kỹ thuật e của Cr3+ là: 3d3

Bài 3 trang 155 SGK Hóa 12: Các số oxi hóa đặc thù của crom là phương pháp nào?

 A. +2, +4, +6.

 B. +2, +3, +6.

 C. +1, +2, +4, +6.

 D. +3, +4, +6.

* giải thuật bài 3 trang 155 SGK Hóa 12:

Đáp án: B.+2, +3, +6.

Bài 4 trang 155 SGK Hóa 12: Hãy viết phương pháp của một vài muối trong các số đó nguyên tố crom

a) Đóng mục đích cation.

b) có trong yếu tắc của anion.

* giải thuật bài 4 trang 155 SGK Hóa 12:

- Muối cơ mà crom đóng vai trò của cation :

- Muối mà lại crom có trong thành phần của anion : K2Cr2O7, Na2CrO4

Bài 5 trang 155 SGK Hóa 12: Khi nung lạnh 2 mol natri đicromat người ta chiếm được 48 gam O2 và 1 mol crom (III) oxit. Hãy viết phương trình chất hóa học của phản nghịch ứng và lưu ý natri đicromat đã biết thành nhiệt phân hoàn toàn chưa?

* lời giải bài 5 trang 155 SGK Hóa 12:

- Theo bài ra, ta có: nO2 = 48/32 = 1,5 (mol).

 Số mol Na2Cr2O7 là: nNa2Cr2O7= 2/3.nO2 = 1 (mol).

- Phương trình hoá học của phản nghịch ứng:

* Trường hợp 1: ánh nắng mặt trời vừa phải

 4Na2Cr2O7 4Na2CrO4 + 2Cr2O3 + 3O2↑

2 1 1,5 (mol)

- Theo PTPƯ nNa2Cr2O7 = (1,5.4)/3 = 2 (mol).

⇒ Na2Cr2O7 đã bị phân diệt hết.

* Trường vừa lòng 2: ánh sáng cao

 2Na2Cr2O7 2Na2O + 2Cr2O3 + 3O2↑

1 1 1,5 (mol)

- Theo PTPƯ: nNa2Cr2O7 = (1,5.2)/3 = 1 (mol).

Xem thêm: Chuyển Đổi Word Sang Pdf Dễ Dàng, ChuyểN đổI Word Sang Pdf

Hy vọng với nội dung bài viết ôn tập về tính chất hoá học của crom, những hợp chất của crom nghỉ ngơi trên góp ích cho những em. Mọi vướng mắc và góp ý các em hãy để lại phản hồi dưới bài viết để magmareport.net ghi nhận cùng hỗ trợ, chúc những em học tập tốt.