Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 được thpt Sóc Trăng soạn hướng dẫn các bạn học sinh viết và cân đối phương trình làm phản ứng Fe công dụng với H2SO4 loãng, sau làm phản ứng sản phẩm sinh ra sau phản nghịch ứng khí H2 cùng muối fe II.

Bạn đang xem: Fe + h2so4 → feso4 + h2


2. Điều khiếu nại phản ứng xảy ra Fe chức năng với H2SO4 loãng

Nhiệt độ thường, H2SO4 loãng

3. Tính chất hóa học của Fe

Tác dụng cùng với phi kim 

Với oxi: 3Fe + 2O2

*
Fe3O4 

Bạn đã xem: sắt + H2SO4 → FeSO4 + H2


Với clo: 2Fe + 3Cl2

*
2FeCl3

Với lưu giữ huỳnh: fe + S

*
FeS

Ở ánh nắng mặt trời cao, sắt phản nghịch ứng được với tương đối nhiều phi kim.

Tác dụng với dung dịch axit

Tác dụng cùng với với HCl, H2SO4 loãng

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Tác dụng với H2SO4 đặc, nóng; HNO3 đặc:

2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Không tính năng với H2SO4 sệt nguội, HNO3 đặc, nguội

c. Công dụng với dung dịch muối

Đẩy được kim loại yếu hơn thoát khỏi muối

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

4. Bài xích tập vận dụng liên quan 

Câu 1. sắt kẽm kim loại nào sau đây không đẩy được Fe ra khỏi dung dịch muối FeSO4

A. Nhôm

B. Kẽm

C. Đồng

D. Magie


Đáp án C

Kim nhiều loại Cu yếu ớt hơn fe trong dãy vận động hóa học nên không đẩy được Fe thoát ra khỏi dung dịch muối FeSO4


Câu 2. Cặp sắt kẽm kim loại nào dưới đây đều phản ứng với dung dịch H2SO4, hóa giải khí H2

A. (Cu, Ag)

B. (Ag, Zn)

C. (Cu, Fe)

D. (Mg, Zn)


Đáp án D

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2


Câu 3. Để nhận thấy sự xuất hiện của fe trong lếu hợp bao gồm Fe và Ag rất có thể dùng hỗn hợp nào

A. HCl loãng

B. AgNO3

C. H2SO4 đặc, nguội

D. NaOH


Đáp án C

Để nhận ra sự xuất hiện của fe trong hỗn hợp có Fe với Ag rất có thể dùng dung dịch:

C. H2SO4 đặc, nguội vị Fe bị thụ động


Câu 4. Vì sao hoàn toàn có thể dùng thùng bằng thép để chăm chở axit H2SO4 sệt nguội vì:

A. H2SO4 bị bị động hóa trong thép

B. Fe bị bị động trong axit H2SO4 quánh nguội

C. H2SO4 sệt không làm phản ứng với sắt kẽm kim loại ở ánh sáng thường

D. Thép tất cả chứa các chất bổ trợ không bội nghịch ứng cùng với H2SO4 đặc


Đáp án B

Có thể cần sử dụng thùng bằng chất liệu thép để chuyên chở axit H2SO4 quánh nguội vì chưng Sắt bị bị động trong axit H2SO4 đặc nguội


Câu 5. Cho Fe3O4 công dụng với hỗn hợp H2SO4 sệt nóng chế tạo ra ra sản phẩm là:

A. FeSO4, Fe2(SO4)3, H2O

B. Fe2(SO4)3, H2O

C. FeSO4, H2O

D. Fe2(SO4)3, SO2, H2O


Đáp án D

Cho Fe3O4 công dụng với dung dịch H2SO4 quánh nóng tạo nên ra sản phẩm là:

2Fe3O4 + 10H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 10H2O


Câu 6. Cho 5,6 gam sắt vào 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 1M với HCl 2M nhận được khí NO cùng m gam kết tủa. Xác minh m. Biết rằng NO là sản phẩm khử tốt nhất của NO3– và không tồn tại khí H2 bay ra.

A. 6,4

B. 2,4

C. 3,2

D. 1,6


Đáp án C

Fe đã phản ứng cùng với H+ cùng NO3– trước

3Fe + 8H+ + 2NO3– → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O.

0,15 ← 0,4 mol

nFe = 0,2 mol ; nH+ = 0,4 mol ; nNO3– = 0,4 mol ; nCu2+ = 0,2 mol

( vị 8nFe / 3 > nH+ => chỉ chế tạo muối Fe2+ )

=> sắt dư 0,05 mol

Fe + Cu2+ → Cu + Fe2+

0,05 → 0,05

=> m↓ = 0,05 . 64 = 3,2 g


Câu 7. Cho 12 gam tất cả hổn hợp hai kim loại Fe, Cu tính năng vừa đủ với hỗn hợp HNO3 63%. Sau phản ứng thu được hỗn hợp A và 11,2 lít khí NO2 độc nhất (đktc). độ đậm đặc % các chất gồm trong hỗn hợp A là :

A. 36,66% và 28,48%.

B. 27,19% với 21,12%.

C. 27,19% với 72,81%.

D. 78,88% với 21,12%.


Đáp án B

Phương trình phản nghịch ứng chất hóa học xảy ra: 

Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

nNO2 = 0,5 mol => nHNO3 = 2nNO2 = 1 (mol)

Áp dụng định điều khoản bảo toàn trọng lượng ta có:

mhh muối = mhh sắt kẽm kim loại + m dd HNO3 – mNO2 = 12 + 1.63.100/63 – 46.0,5 = 89 (gam)

Gọi số mol của Fe, Cu thứu tự là a, b mol

Ta bao gồm hệ phương trình như sau:

56a + 64b = 12 (1)

3a + 2b = 0,5 (2)

Giải hệ phương trình (1) , (2) ta bao gồm => a = 0,1 ; b = 0,1

mFe(NO3)3 = 0,1.(56 + 62.3) = 24,2 (gam)

mCu(NO3)2 = 0,1.(64 + 62.2) = 18,8 (gam)

% mFe(NO3)3 = 24,2/89.100% = 27,19%

% mCu(NO3)2 = 18,8/89.100% = 21,1%


Câu 8.  Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Mg và Fe trong hỗn hợp HCl 4M nhận được 11,2 lít H2 (đktc) với dung dịch X. Để kết tủa trọn vẹn các ion trong X nên 600 ml hỗn hợp NaOH 2M. Thể tích hỗn hợp HCl đã cần sử dụng là:

A. 0,3 lít

B. 0,15 lít

C. 0,1 lít

D. 0,025 lít


Đáp án A

Áp dụng định vẻ ngoài bảo toàn nhân tố Natri

nNaCl = nNaOH = 1,2(mol)

Áp dụng định dụng cụ bảo toàn yếu tố Clo

=> nHCl = nNaCl = 1,2 (mol)

VHCl = 1,2 : 4 = 0,3 lít


……………………………………..

Trên đây trung học phổ thông Sóc Trăng vừa trình làng tới chúng ta phương trình hóa học fe + H2SO4 → FeSO4 + H2, mong mỏi rằng qua bài viết này các chúng ta cũng có thể học tập tốt hơn môn Hóa lớp 12. Mời chúng ta cùng tìm hiểu thêm các môn Ngữ văn 12, giờ đồng hồ Anh 12, Thi thpt nước nhà môn Toán, Thi THPT quốc gia môn đồ gia dụng Lý,….



Chúc các bạn học tập tốt.

Xem thêm: Soạn Tuyên Ngôn Độc Lập Lớp 12 Phần 2 : Tác Phẩm), Soạn Bài Tuyên Ngôn Độc Lập

Đăng bởi: trung học phổ thông Sóc Trăng

Chuyên mục: Giáo dục


Tags
Hóa học 8 Phương trình phản nghịch ứng chất hóa học 8
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*

Cảm thừa nhận về nhân đồ dùng Vũ Nương


2 giờ trước

Trả lời Hủy

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Những trường yêu cầu được lưu lại *

Bình luận *

Tên *

Email *

Trang web

lưu lại tên của tôi, email, và trang web trong trình chăm chút này cho lần comment kế tiếp của tôi.


Check Also
Close
Bài viết nổi bật
Xem nhiều nhất
Giới thiệu
Trường trung học phổ thông Sóc Trăng - Trực nằm trong Sở GDĐT tỉnh Sóc Trăng
Chuyên mục

Facebook Twitter Messenger Messenger
Back to đứng top button
Close
Tìm kiếm cho:
Popular Posts
>
>
Close
Kết quả tra cứu kiếm cho
Close
Log In
Forget?
Remember meLog In

Bạn đang cần sử dụng trình chặn quảng cáo!


Bạn đang sử dụng trình ngăn quảng cáo!