Bài giảngClođi sâu tìm hiểu về tính chất vật lí của clo; Clo có một trong những tính chất phổ biến của phi kim (tác dụng cùng với kim loại, với hiđro), clo còn tính năng với nước cùng dung dịch bazơ, clo là phi kim hoạt động mạnh; cách thức điều chế clo vào công nghiệp, trong phòng thí nghiệm; một trong những ứng dụng, thu khí clo trong công nghiệp, trong chống thí nghiệm.
Bạn đang xem: Hóa 9 bài 26 lý thuyết
1. Cầm tắt lý thuyết
1.1. đặc điểm vật lí
1.2.Tính hóa học hoá học
1.3. Ứng dụng của Clo
1.4. Điều chế khí Clo
2. Bài xích tập minh họa
2.1. Dạng 1: Điều chế clo
2.2. Dạng 2: Viết phương trình hóa học
2.3. Dạng 3: phản nghịch ứng của clo
3. Luyện tập
3.1. Bài xích tập từ bỏ luận
a. Clo bao gồm những tính chất của phi kim không?
- công dụng với kim loại
2Fe (trắng xám) + 3Cl2
Cu + Cl2
Nhận xét:Clo bội phản ứng với phần lớn kim nhiều loại tạo thành muối clorua
- tác dụng với hiđro
Cl2 + H2
Kết luận: Clo gồm những đặc điểm hoá học tập của phi kim :tác dụng phần nhiều kim nhiều loại tạo thành muối clorua,tác dụng với hiđro sản xuất thành hiđroclorua .Clo là phi kim hoạt động hoá học mạnh
b. Clo còn có tính hóa học hoá học nào khác?
- công dụng với nước
Phương trình làm phản ứng: Cl2+ H2O(leftrightarrows)HClO + HCl
Nhận xét:Nước clo là dung dịch hỗn hợp các chất Cl2, HCl, HClO- chức năng với dd NaOH
Cl2(vàng lục) +NaOH(leftrightarrows)NaClO (không màu) + NaCl (không màu) +H2O
Dung dịch các thành phần hỗn hợp hai muối bột Natri clorua (NaCl) cùng Natri hipoclorit (NaClO) gọi là tất cả hổn hợp nước Javen. Dung dịch này còn có tính tẩy màu tương tự HCl với HClO là hóa học oxi hóa mạnh.
1.3. Ứng dụng của Clo
Khử trùng nước sinh hoạt.Tẩy white vải sợi, bột giấy.Điều chế vật liệu bằng nhựa PVC, chất dẻo, chất màu, cao su.Điều chế nước giaven, clorua vôi.
1.4. Điều chế khí Clo
a. Điều chế khí Clo trong chống thí nghiệm
Phương pháp điều chế:4HCl+MnO2(đun nhẹ) → MnCl2+Cl2+2H2O
Khí Clo bao gồm màu vàng lục, mùi hương hắc thoát ra
Khi thu khí để bình đứng vị khí clo có M = 71 > không khí (29) buộc phải nặng rộng không khí. Quan yếu thu khí bằng phương pháp đẩy nước vày khí Clo tác dụng với nước tạo dung dịch axit.
H2SO4có tính háo nước nên áp dụng để hút ẩm, vì chưng clo gồm phản ứng cùng với nước
b. Điều chế Clo vào công nghiệp
Phương trình hóa học: 2NaCl + 2H2O (điện phân có màng ngăn) → Cl2+ H2+2NaOH
Khí Clo thu ở rất dương, khí Hidro thu ở cực âm, hỗn hợp NaOH
2. Bài bác tập minh họa
2.1. Dạng 1: Điều chế clo
Có các chất: KMnO4, MnO2, HCl.
Nếu trọng lượng các hóa học KMnO4và MnO2bằng nhau, chọn chất nào để điều chế được không ít clo rộng ?
Hướng dẫn giải
4HCl + MnO2→ MnCl2+ 2H2O + Cl2
1 mol MnO2→ 1 mol Cl2
a/87 mol MnO2→ a/87 mol Cl2
16HCl + 2KMnO4→ 2KCl + 2MnCl2+ 8H2O + 5Cl2
2 mol KMnO4→ 5 mol Cl2
a/158 mol KMnO4→ a/63,2 mol
Có a/63,2 > a/87
Chọn KMnO4đều chế được nhiều clo hơn.
Câu 2:Hòa tan hoàn toàn 52,2 gam MnO2trong dung dịch HCl đặc, nóng, dư thì sau phản bội ứng thu được bao nhiêu lít khí Cl2ở đktc?
Hướng dẫn giải
MnO2+ 4HCl→ MnCl2+ Cl2+ 2H2O(Rightarrow n_Cl_2=n_MnO_2=0,6 mol)⇒ V = 13,44 lít
2.2. Dạng 2: Viết phương trình hóa học
Viết những phương trình hoá học thực hiện những thay đổi hoá học sau:
MnO2→ Cl2→ FeCl3→ NaCl→ Cl2→ CuCl2→ AgCl
Hướng dẫn giải
(1) MnO2+ 4HCl → MnCl2+ Cl2+ 2H2O
(2) 2Fe + 3Cl2→ 2FeCl3
(3) FeCl3+ 3NaOH → Fe(OH)3+ 3NaCl
(4) 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2+ Cl2
(5) Cl2+ Cu → CuCl2
(6) CuCl2+ 2AgNO3→ 2AgCl + CuCO3
2.3. Dạng 3: bội nghịch ứng của clo
Tính thể tích dung dịch NaOH 1M để tính năng hoàn toàn cùng với 1,12 lít khí clo (đktc). Nồng độ mol của các chất sau bội phản ứng là bao nhiêu? mang thiết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.
Hướng dẫn giải
Phương trình hóa học của phản nghịch ứng:
Cl2+ 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
(n_Cl_2 = frac1,1222,4 = 0,05;mol)
nNaCl= nNaClO= nCl2= 0,05 mol
nNaOH= 0,1 (mol)
Thể tích hỗn hợp NaOH 1M phải dùng là:
VNaOH= 0,1 / 1 = 0,1 (l)
Nồng độ mol của các chất sau phản bội ứng là:
(C_M(NaCl) = C_M(NaClO) = frac0,050,1 = 0,5;M)
Vậythể tích dung dịch NaOH 1M để chức năng hoàn toàn với 1,12 lít khí clo là 0,1 lít vànồng độ những chất sau phản bội ứng là 0,5M.
3. Luyện tập
3.1. Bài xích tập tự luận
Câu 1:Có các chất: KMnO4, MnO2, HCl.
Nếu số mol KMnO4và MnO2bằng nhau, chọn chất nào để điều chế được nhiều clo hơn?
Câu 2: Viết phương trình hoá học của các phản ứng sau (ghi rõ đk phản ứng, giả dụ có):
H2+ A → B
B + MnO2→ A + C + D
A + C → B + E
Câu 3:Cho 10,8 gam sắt kẽm kim loại M gồm hóa trị III công dụng với clo dư thì nhận được 53,4g muối. Hãy khẳng định kim nhiều loại M vẫn dùng.
3.2. Bài tập trắc nghiệm
Câu 1: đến 12,7 gam muối bột sắt clorua vào dung dịch NaOH tất cả dư trong bình kín, chiếm được 9 gam một chất kết tủa. Bí quyết hoá học tập của muối hạt là
A. FeCl3
B. FeCl2
C. FeCl
D. FeCl4
Câu 2: Trong phòng thí nghiệm, bạn ta thường pha chế clo bằng cách
A. điện phân rét chảy NaCl.
B. Cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng.
C. Năng lượng điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.
D. Cho F2đẩy Cl2ra khỏi dung dịch NaCl.
Câu 3: hóa học dùng để làm khô khí Cl2ẩm là
A. Hỗn hợp H2SO4đậm đặc.
B. Na2SO3khan.
C. CaO.
D. Hỗn hợp NaOH đặc.
Câu 4:Clo có những tính chất hóa học tập khác so với đặc điểm hóa học của phi kim là
A.Tác dụng với sắt kẽm kim loại và hiđro.
B.Tác dụng với kim loại và nước.
C.Tác dụng cùng với hiđro với dung dịch Natri hiđroxit.
D.Tác dụng với nước với dung dịch Natri hiđroxit.
Xem thêm: Giải Bài Tập Tiếng Anh Lớp 6 Unit 8 A Closer Look 2, Tiếng Anh Lớp 6 Unit 8 A Closer Look 2
4. Kết luận
Sau bài học kinh nghiệm cần nắm:
Tính chất vật lí của clo.Clo có một vài tính chất chung của phi kim (tác dụng cùng với kim loại, với hiđro), clo còn công dụng với nước và dung dịch bazơ, clo là phi kim vận động mạnh.Phương pháp điều chế clo vào công nghiệp, trong chống thí nghiệm.Một số ứng dụng, thu khí clo trong công nghiệp, trong chống thí nghiệm.tham khảo thêm
(8)
367 lượt xem
nói qua
TẢI VỀ coi ONLINE
bài giảng Hoá 9 Bảng tuần hoàn các nguyên tố chất hóa học Chương 3 Hóa 9 Hoá học 9 Phi kim
CÓ THỂ BẠN quan TÂM
bài học kinh nghiệm Hóa 9
Chương 1: những Loại Hợp chất Vô Cơ
Chương 2: kim loại
Chương 3: Phi kim. Sơ lược về bảng tuần hoàn những nguyên tố hóa học
Chương 4: Hidrocacbon. Xăng
Chương 5: Dẫn xuất của hidrocacbon. Polime
thông báo ×
Bạn phấn kích đăng nhập trước khi sử dụng tính năng này
bỏ lỡ Đăng nhập
Toán lớp 8Toán lớp 9Toán lớp 10Toán lớp 11Toán lớp 12Ngữ văn 8Ngữ văn 9Ngữ văn 10Ngữ văn 11Ngữ văn 12Tiếng Anh 8Tiếng Anh 9Tiếng Anh 10Tiếng Anh 11Tiếng Anh 12Vật lý 8Vật lý 9Vật lý 10Vật lý 11Vật lý 12Hoá học tập 8Hoá học 9Hoá học 10Hoá học 11Hoá học tập 12Sinh học 8Sinh học 9Sinh học 10Sinh học 11Sinh học tập 12Trắc nghiệm Toán 12Trắc nghiệm Lý 12Trắc nghiệm Hoá 12Trắc nghiệm Sinh 12Trắc nghiệm Anh 12Trắc nghiệm Sử 12Trắc nghiệm Địa 12Trắc nghiệm GDCD 12Trắc nghiệm Tin 12Trắc nghiệm công nghệ 12Trắc nghiệm Toán 11Trắc nghiệm Lý 11Trắc nghiệm Hoá 11Trắc nghiệm Sinh 11Trắc nghiệm Anh 11Trắc nghiệm Toán 10Trắc nghiệm Lý 10Trắc nghiệm Hoá 10Trắc nghiệm Sinh 10Trắc nghiệm Anh 10
magmareport.net
×