Để gắng vững lý thuyết của bài liên kết ion - Tinh thể ion, các bạn hãy tham khảo bài viết dưới trên đây nhé


Bạn đang xem: Ion đơn nguyên tử

*

Liên kết ion - Tinh thể ion


I. SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION

1. Ion, cation cùng anion

a) Sự chế tác thành cationThí dụ:Sự xuất hiện Cation của nguyên tử Li(Z=3)Cấu hình e:1s22s1 1s22s1
*
 1s2 + 1e (Li) (Li+)Hay: Li
*
 Li+ + 1eKết luận :Trong những phản ứng hoá học, nhằm đạt được thông số kỹ thuật bền của khí hiếm, nguyên tử kim loại có xu thế nhường e cho nguyên tử các nguyên tố khác để trở thành thành phần mang năng lượng điện dương điện thoại tư vấn làcation b) Sự chế tạo ra thành anionThí dụ:Sự hiện ra anion của nguyên tử F(Z=9)Cấu hình e: 1s22s22p5 + 1 e
*
1s22s22p6 (F) (F–)Kết luận:Trong những phản ứng hoá học, để đạt được cấu hình bền của khí hiếm, nguyên tử phi kim có định hướng nhận thêm e của nguyên tử các nguyên tố khác nhằm trở thành thành phần mang năng lượng điện âm gọi làanionCác cation cùng anion được gọi chung là ion : Cation : Ion dương Anion : Ion âm c) quan niệm ion , tên gọi Na+ call là cation natri Mg2+ call là cation magie Al3+ hotline là cation nhôm Cl– gọi là anion clorua O2– điện thoại tư vấn là anion oxit

2. Ion 1-1 nguyên tử và ion âm nhiều nguyên tử

a) Ion đối kháng nguyên tử là ion tạo cho từ 1 nguyên tửThí dụ cation Li+, Na+, Mg2+, Al3+và anion F–, Cl–, S2–, …….

Xem thêm: Các Dạng Phương Trình Mặt Phẳng Oxyz 12 Chi Tiết, Các Dạng Toán Phương Trình Mặt Phẳng

B) Ion nhiều nguyên tử là rất nhiều nhóm nguyên tử mang điện tích dương tuyệt âm .Thí dụ : cation amoni NH4+, anion hidroxit OH–, anion sunfat SO42–, …….

II.SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION

Xét quy trình hình thành phân tử NaCl: Na
*
Na++ 1e Cl +1e
*
Cl- mãng cầu + Cl
*
Na+ + Cl– (2, 8, 1) (2, 8, 7) (2, 8) (2, 8, 8)Hai ion tạo thành Na+và Cl–mang điện tích ngược vệt hút nhau bằng lực hút tĩnh điện , tạo nên phân tử NaCl : Na+ + Cl–
*
NaClĐịnh nghĩa: link ion là links được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa những ion sở hữu điện tích trái dấu

III. TINH THỂ ION