Kiềm thổ là kim loại có tính chất hoá học cùng vật lý tương tự với kim loại kiềm do vậy cơ mà rất nhiều bạn học sinh dễ dẫn đến nhầm lẫn thân 2 nhóm kim loại này.

Bạn đang xem: Mg có tan trong nước không


Trong bài viết này chúng ta cùng tò mò kim một số loại kiềm thổ là gì? kiềm thổ có đặc thù hoá học và vật lý nào quánh trưng và nó không giống gì so với kim loại kiềm chúng ta đã tìm hiểu ở bài bác trước.

Bạn đã xem: tính chất hoá học tập của sắt kẽm kim loại Kiềm thổ, vừa lòng chấp của kiềm thổ và bài bác tập – hoá 12 bài 26

I. Vị trí cấu trúc của kim loại kiềm thổ


– sắt kẽm kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn; vào một chu kì, kiềm thổ đứng sau sắt kẽm kim loại kiềm.

– kim loại kiềm thổ gồm: Beri (Be); Magie (Mg); can xi (Ca); Stronti ( Sr); Bari (Ba); Rađi (Ra) (Rađi là yếu tắc phóng xạ không bền).

– cấu hình electron phần bên ngoài cùng là: ns2 (với n là thứ tự lớp)

II. đặc thù vật lý của kim loại kiềm thổ

– color sắc : kim loại kiềm thổ có màu trắng bạc hoặc xám nhạt, rất có thể rát mỏng.

– ánh nắng mặt trời nóng tan và nhiệt độ sôi tuy có cao hơn kim nhiều loại kiềm nhưng lại vẫn kha khá thấp

– cân nặng riêng kha khá nhỏ, nhẹ hơn nhôm trừ Bari

– Độ cứng cao hơn kim loại kiềm nhưng mà vẫn tương đối mềm

III. Tính hóa học hoá học tập của kim loại kiềm thổ

– các kim các loại kiềm thổ có tính khử mạnh, yếu hơn so với sắt kẽm kim loại kiềm. Tính khử của những kim các loại kiềm thổ tăng tự Be → Ba.

 M – 2e → M2+

1. Kim loại kiềm thổ tác dụng cùng với phi kim

– khi đốt rét trong ko khí, các kim các loại kiềm thổ đa số bốc cháy tạo oxit, bội phản ứng phân phát ra nhiều nhiệt.

 2Mg + O2 → 2MgO

– Trong ko khí ẩm Ca, Sr, Ba làm cho lớp cacbonat (phản ứng với không khí như oxi) vì thế cần chứa giữ những kim các loại này vào bình rất bí mật hoặc dầu hỏa khan.

– khi đun nóng, toàn bộ các kim loại kiềm thổ can hệ mãnh liệt cùng với halogen, nitơ, lưu lại huỳnh, photpho, cacbon, siliC.

Ca + Cl2 → CaCl2

2Mg + Si → Mg2Si

– Do gồm ái lực to hơn oxi, khi đun nóng các kim nhiều loại kiềm thổ khử được nhiều oxit bền (B2O3, CO2, SiO2, TiO2, Al2O3, Cr2O3,).

 2Be + TiO2 → 2BeO + Ti

 2Mg + CO2 → 2MgO + C

2. Kim loại kiềm thổ chức năng với axit

a) HCl, H2SO4 (loãng) : Kim các loại kiềm khử ion H+ thành H2

 Mg + 2H+ → Mg2+ + H2↑

b) HNO3, H2SO4 đặc : Khử N+5, S+6 thành những hợp chất tất cả mức oxi hoá rẻ hơn.

 4Ca + 10HNO­3 (loãng) → 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

 Mg + 4HNO3 đặc → Mg(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

 4Mg + 5H2SO4 đặc → 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O

3. Kim loại kiềm thổ tính năng với nước

– Ca, Sr, Ba chức năng với nước ở ánh nắng mặt trời thường chế tác dung dịch bazơ:

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑

– Mg ko tan nội địa lạnh, tan chậm trong nước nóng tạo nên thành MgO.

Mg + H2O → MgO + H2↑

– Be ko tan trong nước cho dù ở ánh sáng cao vì tất cả lớp oxit bền bảo vệ. Tuy thế Be có thể tan trong hỗn hợp kiềm bạo dạn hoặc kiềm rét chảy chế tạo berilat:

Be + 2NaOH + 2H2O → Na2 + H2↑

Be + 2NaOH(nóng chảy) → Na2BeO2 + H2↑

IV. Ứng dụng cùng điều chế sắt kẽm kim loại kiềm thổ

1. Ứng dụng của sắt kẽm kim loại kiềm thổ

– kim loại Be: làm hóa học phụ gia để sản xuất hợp kim bao gồm tính bọn hồi cao, bền, chắc, không biến thành ăn mòn.

– sắt kẽm kim loại Ca: cần sử dụng làm chất khử để tách bóc oxi, lưu lại huỳnh thoát khỏi thép, có tác dụng khô 1 số hợp hóa học hữu cơ.

– kim loại Mg có rất nhiều ứng dụng rộng cả: tạo kim loại tổng hợp có tính cứng, nhẹ, bền để chế tạo máy bay, tên lửa, ôtô… Mg còn được dùng để tổng hợp nhiều hợp chất hữu cơ. Bột Mg trộn với hóa học oxi hóa sử dụng để chế tạo chất chiếu sáng đêm tối dùng vào pháo sáng, lắp thêm ảnh.

2. Điều chế kim loại kiềm thổ

– vào tự nhiên, sắt kẽm kim loại kiềm thổ chỉ sống thọ dạng ion M2+ trong những hợp chất.

– phương thức cơ bạn dạng là năng lượng điện phân muối nóng chảy của chúng.

 CaCl2 

*
*
*
CaCO3↓ + CO2 + H2O

 0,025 0,025 (mol)

⇒ khối lượng kết tủa buổi tối đa thu được là: mCaCO3 = (0,025 + 0,025).100 = 5 (g)

Bài 6 trang 119 SGK Hóa 12: Khi mang 14,25g muối hạt clorua của một kim loại chỉ tất cả hóa trị II với một lượng muối hạt nitrat của kim loại đó tất cả số mol thông qua số mol muối bột clorua thì thấy khác nhau 7,95g. Xác định tên kim loại

* lời giải bài 6 trang 119 SGK Hóa 12:

– Gọi kim loại cần kiếm tìm là M, gồm hóa trị là II

⇒ bí quyết muối clorua là MCl2, gồm số mol là x

 Ta tất cả PT: (M + 71)x = 14,25 (1)

⇒ Công thức muối nitrat là M(NO3)2. 

 Ta bao gồm PT: (M + 124)x = 14,25 + 7,95 (2)

– Giải hệ PT (1) và (2) ta được, x = 0,15, M = 24

⇒ M là Mg

Bài 7 trang 119 SGK Hóa 12: Hòa tan 8,2 gam hỗn hợp bột CaCO3 và MgCO3 trong nước đề xuất 2,016 lít CO2 (đktc). Xác minh số gam từng muối trong lếu hợp.

* lời giải bài 7 trang 119 SGK Hóa 12:

– điện thoại tư vấn x, y lần lượt là số mol CaCO3 và MgCO3 trong láo hợp

⇒ 100x + 84y = 8,2 (1)

– Theo bài bác ra, ta có: nCO2 = 2,016/22,4=0,09 (mol)

– Phương trình hoá học của bội nghịch ứng:

 CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

x x (mol)

 MgCO3 + CO2 + H2O → Mg(HCO3)2

 y y (mol)

– Theo PTPƯ: nCO2 = x + y = 0,09 (2)

– Giải hệ PT tất cả (1) cùng (2) ta được, x = 0,04 và y = 0,05

⇒ mCaCO3 = 0,04.100 = 4 (g)

⇒ mMgCO3 = 0,05.84 = 4,2 (g)

Bài 8 trang 119 SGK Hóa 12: Trong một ly nước bao gồm chứa 0,01 mol Na+ , 0,02 mol Ca2+, 0,01 mol Mg2+, 0,05 mol HCO3–, 0,02 mol Cl–. Nước trong cốc thuộc loại nào ?

A. Nước cứng tất cả tính cứng tạm bợ thời.

B. Nước cứng có tính cứng vĩnh cửu.

C. Nước cứng bao gồm tính cứng toàn phần.

* giải thuật bài 8 trang 119 SGK Hóa 12:

Đáp án: C. Nước cứng tất cả tính cứng toàn phần.

– cốc nước trên chứa những ion: Ca2+, Mg2+, HCO3–, Cl–

⇒ ở trong nước cứng toàn phần (có cả tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu)

Bài 9 trang 119 SGK Hóa 12: Viết phương trình hóa học của làm phản ứng để phân tích và lý giải việc sử dụng Na3PO4 để làm mềm nước cứng có tính cứng toàn phần.

* giải thuật bài 9 trang 119 SGK Hóa 12:

– các phương trình hoá học của làm phản ứng 

 3Ca(HCO3)2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaHCO3

 3Mg(HCO3)2 + 2Na3PO4 → Mg3(PO4)2↓ + 6NaHCO3

 3CaCl2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaCl

 3CaSO4 +2Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 3Na2SO4.

– lúc đó toàn bộ các ion Ca2+, Mg2+ đều kết tủa hết bên dưới dạng muối hạt photphat => làm mềm được nước cứng toàn phần.

Xem thêm: Referral Code Là Gì ? Kiến Thức Cơ Bản Về Referral Code (Bạn Cần Nắm Được)

Hy vọng với nội dung bài viết hệ thống lại kỹ năng và kiến thức về tính chất hoá học tập của sắt kẽm kim loại kiềm thổ, những hợp chất quan trọng đặc biệt của sắt kẽm kim loại kiềm thổ và bài xích tập vận dụng sinh sống trên hữu ích cho các em. Những góp ý và thắc mắc các em hãy để lại phản hồi dưới nội dung bài viết để được hỗ trợ, chúc những em tiếp thu kiến thức tốt.