Số oxi hóa cao nhất của silic

Phương pháp giải:

- tương đương nhau:C cùng Si đều diễn đạt tính khử hoặc tính oxi hóa trong những phản ứng hóa học

+ ví dụ: tác dụng với oxi, công dụng với kim loại

- không giống nhau:

+ C tất cả tính khử to gan lớn mật hơn Si đề xuất khử được một trong những oxit kim loại

+ Si bao gồm khả năng tính năng được với hỗn hợp NaOH

Lời giải:

- C và Si đều mô tả tính khử hoặc tính oxi hóa trong những phản ứng hóa học

+ Đều tất cả tính oxi hóa: ( chức năng được với một vài kim loại)

+ Đều có tính khử : ( tác dụng với một số phi kim)

C0+O20→t0C+4⁡O2Si0+O20→t0SiO2

- khác nhau:

+ Si chức năng mạnh được với dung dịch kiềm giải hòa khí H2còn C thì không

Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3+ 2H2↑

+ C khử được một vài oxit kim loại còn đê mê thì không khử được

C + 2FeO→t02Fe + CO2↑

Bài 2 trang 79 sgk chất hóa học 11: Số oxi hóa cao nhất của silic biểu hiện ở hợp chất nào sau đây?

A. SiO

B. SiO2

C. SiH4

D. Mg2Si

Lời giải:

Bài 3 trang 79 sgk hóa học 11: Khi mang lại nước chức năng với oxit axit thì axit sẽ không được tạo thành, ví như oxit axit đó là:

A. Cacon đioxit

B. Lưu huỳnh đioxit

C. Silic đioxit

D. Đinitơ pentaoxit

Lời giải:

SiO2không rã trong nước

Đáp án C

Bài 4 trang 79 sgk hóa học 11: Từ SiO2 và những hóa chất cần thiết khác, hãy viết phương trình hóa học của những phản ứng pha chế axit silixic?

Phương pháp giải:

hoàn toàn có thể viết PTHH theo sơ đồ:

SiO2→+NaOH NaSiO3→+CO2,H2O H2SiO3

Lời giải:

SiO2→+NaOH NaSiO3→+CO2,H2O H2SiO3

Các phương trình hóa học:

SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O

Na2SiO3 + CO2 + H2O → H2SiO3↓+ Na2CO3

Bài 5 trang 79 sgk chất hóa học 11: Phương trình ion rút gọn: 2H+ + SiO32- → H2SiO3↓ ứng với bội phản ứng làm sao giữa những chất làm sao sau đây?

A. Axit cacbonic và canxi silicat

B. Axit cacbonic cùng natri silicat

C. Axit clohiđrit và canxi silicat

D. Axit clohiđrit cùng natri silicat

Lời giải:

A. H2CO3là axit yếu ớt + CaSiO3không bao gồm phản ứng

B. H2CO3là axit yếu đuối + Na2SiO3không có phản ứng

C. HCl + CaSiO3(không phân ly raSiO32−)

D. Phương trình ion:2H++2Cl−+2Na++SiO32−→H2SiO3+2Na++2Cl−

Phương trình ion rút gọn:2H++SiO32−→H2SiO3

Đáp án D

Bài 6 trang 79 sgk hóa học 11: Cho tất cả hổn hợp silic cùng than có khối lượng 20,0g chức năng với lượng dư hỗn hợp NaOH đặc, đun nóng. Làm phản ứng hóa giải ra 13,44 lít khí hidro (đktc)

khẳng định thành phần phần trăm cân nặng của silic trong hỗn hợp ban đầu, biết rằng phản ứng xảy ra với năng suất 100%

Phương pháp giải:

Thành phần chính của than đó là C. Khi đến Si và C công dụng với NaOH sệt đun nóng chỉ tất cả Si thâm nhập phản ứng

Viết PTHH:

Si + 2NaOH quánh + H2O→t0Na2SiO3+ 2H2↑

Tính số mol mê mẩn theo số molH2: nSi= ½. NH2= ? (mol)

=> trọng lượng Si :mSi= nSi. MSi= ? (g)

=> %Si trong hỗn hợp ban đầu

Lời giải:

nH2=13,4422,4=0,6mol

PTHH

Si + 2NaOH (đ) + H2O→t0Na2SiO3+ 2H2↑

1mol → 2mol

0,30 mol ← 0,60 mol

%mSi=0,3.2820.100%=42%

Lý thuyết silic với hợp hóa học của silic

A. SILIC

I. VỊ TRÍ

Trong bảng tuần trả silic sinh sống ô trang bị 14, nhóm IVA, chu kì 3. Thông số kỹ thuật electron: 1s22s22p63s23p2.

II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Có các dạng thù hình là silic tinh thể cùng silic vô định hình

- Silic tinh thể có cấu trúc giống kim cương, màu sắc xám, gồm ánh kim và tất cả tính buôn bán dẫn

- Silic vô định hình là chất bột màu nâu

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

- Silic có những số oxi hóa: -4, 0, +2 với +4 (số lão hóa +2 ít đặc trưng hơn).

- trong các phản ứng hóa học, silic vừa biểu đạt tính oxi hóa vừa miêu tả tính khử.

1. Tính khử

a) chức năng với phi kim:

Si + 2F2→ SiF4

Si + O2→to SiO2

b) công dụng với hòa hợp chất:

2NaOH + si + H2O → Na2SiO3+ 2H2

2. Tính OXH

- chức năng với một sốkim loại táo tợn ở ánh nắng mặt trời cao:

2Mg + Si→to Mg2Si

IV. ỨNG DỤNG

- Silic siêu tinh khiết là chất chào bán dẫn cần sử dụng trong chuyên môn vô tuyến và năng lượng điện tử như chế tạo tế bào quang quẻ điện, bộ khuếch đại,...

- trong luyện kim silic được dùng để tách oxi ra khỏi kim các loại nóng chảy

V. ĐIỀU CHẾ

1. Trong chống thí nghiệm

2Mg + SiO2→to 2MgO + mê say (900oC)

2. Trongcôngnghiệp

SiO2 + 2C→to 2CO + ham mê (1800oC)

B. HỢP CHẤT CỦA SILLIC

I.SiO2

1. đặc thù vật lý

Ở dạng tinh thể nguyên tử white color rất cứng, ko tan trong nước, tất cả tsovà tncorất cao, tồn tại nghỉ ngơi dạng mèo và thạch anh là nguyên liệu đặc trưng để chế tạo thủy tinh.

2. đặc điểm hóa học

a) Tan lờ đờ trong hỗn hợp kiềm đặc nóng, tan nhanh trong kiềm nóng chảy hoặc cacbonat kim loại kiềm lạnh chảy

SiO2+ 2NaOH→to Na2SiO3+ H2O

SiO2+ Na2CO3→to Na2SiO3+ CO2

b) tính năng với HF( cần sử dụng phản ứng này để khắc chữ, tranh lên thủy tinh)

SiO2+ 4HF → SiF4 + 2H2O

II. H2SiO3

1. Tính chất vật lý

Là axit cực kỳ yếu (yếu hơn H2CO3) , sinh hoạt dạng keo, không tan trong nước. Lúc bị mất nước thì chế tác thành xốp silicagen, hay được dùng để hút ẩm trong những thùng mặt hàng hóa

2. đặc điểm hóa học

a) làm phản ứng nhiệt độ phân:

H2SiO3→to SiO2+ H2O

b) công dụng được với axit cacbonic:

Na2SiO3+ CO2+ H2O → Na2CO3+ H2SiO3

III. MUỐI SILICAT

- Chỉ bao gồm muối của kim loại kiềm tung được trong nước.

Na2SiO3+ 2H2O ↔ 2NaOH + H2SiO3

- dung dịch đậm đặc của Na2SiO3và K2SiO3được gọi là thủy tinh trong lỏng, cần sử dụng để sản xuất keo dán thủy tinh và sứ,...

Sơ đồ bốn duy: Silic và hợp chất của silic

Phương pháp giải một trong những dạng bài tập về silic cùng hợp chất của silic

Dạng 1

Lý thuyết về silic và hợp hóa học của silic

Ví dụ 1:Phản ứng chất hóa học nào sau đây không đúng

A.SiO2+ H2O → H2SiO3

B.3CO + Fe2O3→t02 fe + 3CO2

C.CO2 + 2Mg→t0C + 2MgO

D.SiO2+ 4HF → SiF4+ 2H2O

Hướng dẫn giải đưa ra tiết:

Phản ứng hóa học không đúng là:

SiO2+ H2O → H2SiO3

Đáp ánA

Ví dụ 2:Trong bội nghịch ứng chất hóa học nào tiếp sau đây silic nhập vai trò là hóa học oxi hóa

A.Si + 2F2→ SiF4

B.Si + O2→t0SiO2

C.Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2

D.2Mg + Si→t0Mg2Si

Hướng dẫn giải chi tiết:

Si vào vai trò là chất oxi hóa khi công dụng với chất khử (kim loại), sau phản nghịch ứng số lão hóa của ham giảm

2Mg+Si0→t0Mg2Si−2

Đáp ánD

Ví dụ 3:Silic đioxit và nhôm oxit cùng phản ứng với chất nào sau đây?

A.O2.

B.Mg.

C.dd Ba(OH)2đặc, nguội.

D.dd KOH đặc, nóng.

Hướng dẫn giải bỏ ra tiết:

- A loại bởi SiO2và Al2O3đều không phản ứng với O2

- B loại bởi vì Mg không phản ứng với Al2O3

- C loại vì SiO2không phản bội ứng với Ba(OH)2đặc ở ánh nắng mặt trời thường

- D đúng

PTHH: SiO2+ 2KOH→toK2SiO3+ H2O

Al2O3+ 2KOH → 2KAlO2+ H2O

Đáp ánD

Ví dụ 4:Cho sơ trang bị sau:

Si→?(1)SiO2→?(2)Na2SiO3→?(3)H2SiO3.

Các chất nên lấy trong phản bội ứng (1), (2), (3) là:

A.O2; Na2O; HCl.

B.O2; Na2O; H2O.

C.O2; NaOH; HCl.

D.O2; NaOH; H2.

Hướng dẫn giải bỏ ra tiết:

Si→O2(1)SiO2→NaOH(2)Na2SiO3→HCl(3)H2SiO3.

PTHH:

(1) đê mê + O2→toSiO2

(2) SiO2+ 2NaOH→ Na2SiO3+ H2O

(3)Na2SiO3+ 2HCl→ NaCl + H2SiO3

Đáp ánC

Ví dụ 5:Người ta rất có thể điều chế Si bởi cách

A.Dùng than ly khử SiO2trong lò năng lượng điện ở nhiệt độ cao

B.Đốt cháy các thành phần hỗn hợp bột Mg và cat nghiền mịn

C.Đốt cháy tất cả hổn hợp bột Mg và cát nghiền mịn

D.cả A, B rất nhiều đúng

Hướng dẫn giải bỏ ra tiết:

A. Biện pháp điều chế tê mê trong công nghiệp:

SiO2+ 2C ->Si + 2CO => đúng

B. Phương pháp điều chế mê man trong PTN:

2Mg + SiO2->2MgO + đam mê => đúng

C. đắm say không trường tồn dạng solo chất

=> không tồn tại quặng silic 1-1 chất trong tự nhiên và thoải mái => loại

Đáp ánD

Dạng 2

Bài tập về tính chất hóa học cúa Silic với Silic dioxit

* Một số để ý cần nhớ

I. Silic:

Silic là phi kim kém hoạt động, ở ánh sáng cao có tác dụng thể hiện cả tính khử cùng tính OXH

* Tính khử:

- chức năng với phi kim:

Si + 2F2→ SiF4

Si + O2→to SiO2

- tác dụng với phù hợp chất:

2NaOH + mê say + H2O → Na2SiO3+ 2H2

* Tính oxi hóa:

- tác dụng với một trong những kim loại mạnh mẽ ở ánh nắng mặt trời cao:

2Mg + Si→to Mg2Si

II. SiO2

Là oxit axit,

Tan đủng đỉnh trong dung dịch kiềm sệt nóng, tan cấp tốc trong kiềm rét chảy hoặc cacbonat kim loại kiềm nóng chảy

SiO2+ 2NaOH→to Na2SiO3+ H2O

SiO2+ Na2CO3→to Na2SiO3+ CO2

Tác dụng cùng với HF( dùng phản ứng này nhằm khắc chữ, tranh lên thủy tinh)

SiO2+ 4HF → SiF4 + 2H2O

III. H2SiO3

Tính chất hóa học:

- phản nghịch ứng sức nóng phân:

H2SiO3→toSiO2+ H2O

- tác dụng được với axit cacbonic:

Na2SiO3+ CO2+ H2O → Na2CO3+ H2SiO3

IV. Muối bột silicat:

Chỉ gồm muối của sắt kẽm kim loại kiềm tung được trong nước.

Na2SiO3+ 2H2O → 2NaOH + H2SiO3

Dung dịch đậm quánh của Na2SiO3và K2SiO3được hotline là chất thủy tinh lỏng, sử dụng để chế tạo keo dán thủy tinh và sứ,...

* một số ví dụ điển hình

Ví dụ 1:Một nhiều loại thủy tinh gồm chứa 13% Na2O; 11,7% CaO; 75,3% SiO2về khối lượng. Yếu tắc của thủy tinh này được viết bên dưới dạng phù hợp chất các oxit là

A.Na2O.CaO.6SiO2

B.2Na2O.6CaO.6SiO2

C.2Na2O.CaO.6SiO2

D.Na2O.6CaO.SiO2

Hướng dẫn giải chi tiết:

Công thức thủy tinh có dạng: xNa2O.yCaO.zSiO2

x:y:z=%Na2OMNa2O:%CaOMCaO:%SiO2MSiO2=1362:11,756:75,360

=0,21:0,21:1,255=1:1:6

Đáp ánA

Ví dụ 2:Cho m gam silic công dụng vừa đủ với hỗn hợp NaOH. Sau bội nghịch ứng thấy cân nặng dung dịch tăng 2,4 gam. Quý hiếm của m là:

A.1,4 gam.

B.2,58 gam.

C.2,8 gam.

D.2,4 gam.

Hướng dẫn giải bỏ ra tiết:

Giả sử nSi= x (mol)

Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3+ 2H2

x → 2x

mdd tăng= mSi- mH2= 2,4 => 28x – 4x = 2,4

=> x = 0,1 mol => m = 2,8 gam

Đáp ánC

Ví dụ 3:Cho 11 gam hỗn hợp 2 kim loại Al, mê man tan hoàn toàn vào hỗn hợp NaOH thu được 15,68 lít H2(đktc). Nhân tố phần trăm khối lượng của mê say trong các thành phần hỗn hợp là

A.50,00%.

B.51,19%

C.50,91%.

D.

Xem thêm: Bảng Chữ Cái Nét Đứt Tham Khảo Và Cách Thực Hành Hiệu Quả, Mẫu Chữ Nét Đứt Cho Bé Tập Tô

51,90%.

Hướng dẫn giải chi tiết:

nH2= 0,7 (mol).Gọi số mol của Al cùng Si lần lượt là x, y (mol)

+mhh= mAl+ mSi=> 27x + 28y = 11 (1)

+ BT electron: 3nAl+ 4nSi= 2nH2=> 3x + 4y = 0,7.2 (2)

Giải hệ (1) và (2) được: x = y = 0,2 mol

=> %m­Si=0,2.280,2.27+0,2.28.100%= 50,91%

Đáp ánC