Nội dung bài giảngTính hóa học của phi kim tò mò về một trong những tính hóa học vật lí của phi kim: Phi kim tồn tại nghỉ ngơi 3 trạng thái rắn, lỏng, khí. đa số các nhân tố phi kim ko dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh sáng nóng rã thấp; Biết những đặc điểm hoá học phổ biến của phi kim: tính năng với oxi, với kim loại và với hiđrô. (KTTT). Sơ sài về nấc độ hoạt động hoá học mạnh khỏe yếu của một số ít phi kim.




Bạn đang xem: Tính chất hóa học chung của phi kim

1. Cầm tắt lý thuyết

1.1.Phi kim bao gồm những tính chất vật lí nào?

1.2.Phi kim tất cả những đặc thù hoá học tập nào?

2. Bài tập minh hoạ

3. Luyện tập Bài 25 chất hóa học 9

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài tập SGK cùng Nâng cao

4. Hỏi đápvề bài bác 25 chương 3 hóa học 9


Phi kim có thể tồn tại sinh hoạt trạng thái:Thể rắn I2, S, C..., thể lỏng Br2, thể khí O2, Cl2...Không dẫn điện, ko dẫn nhiệt, với có ánh nắng mặt trời nóng tan thấp


Xem thêm: Đề Cương Học Kì 2 Toán 9 Năm 2021, Đề Cương Ôn Tập Học Kỳ Ii Môn Toán Lớp 9

1.2.1. Chức năng với kim loạiNhiều phi kim chức năng với sắt kẽm kim loại tạo thành muốiCác em chú ý quan sát thao tác làm việc thí nghiệm, cũng như hiện tượng xảy ra như sau:

Video 1: Sắt tác dụng với khí Clo

Hiện tượng: fe cháy sáng sủa trong khí clo, lộ diện chất gray clolor đỏGiải thích: Do xẩy ra phản ứng 2Fe + 3Cl2
*
2FeCl3Ví dụ khác: sắt (trắng xám) + S (vàng)
*
FeS (đen)Chú ý: lúc phi kim là Oxi thì sắt kẽm kim loại + Oxi tạo nên OxitVí dụ như: 2Cu + O2
*
2CuO1.2.2. Tính năng với HidroOxi tính năng với khí Hidro tạo thành nước:2H2 + O2
*
2H2OClo tính năng với khí Hidro

Video 2: phản ứng giữa H2và Cl2

*

Hình 1:Khí Hidro cháy trong Clo

Hiện tượng: Hiđro cháy vào khí Clo (màu đá quý lục) tạo nên thành khí ko màu. Màu rubi lục của clo đổi mới mất, giấy quỳ tương đối đỏGiải thích:Do xảy ra phản ứng: H2 + Cl2
*
​2HCl(Thí nghiệm miêu tả trong SGK bao gồm thêm một cách là sau phản ứng thêm ít nước vào trong lọ. Mục tiêu là nhằm khí HCl tổng hợp vào nước tạo thành hỗn hợp axit HCl. Thử môi trường thiên nhiên tạo thành bằng quỳ tím. Thấy quỳ tím hóa đỏ, minh chứng là môi trường xung quanh axit)Ngoài ra, nhiều phi kim khác như C, S, Br,... Tác dụng với Hidro chế tạo ra hợp chất khí.1.2.3. Tác dụng với Oxi

S (vàng) + O2

*
SO2(không màu)

Video 3: Phản ứng giữa giữ huỳnh và Oxi

4P (đỏ) +5 O2

*
2P2O5(trắng)

Nhiều phi kim tính năng với oxi chế tạo ra thành oxít axít

1.2.4. Nút độ hoạt động của phi kimMức độ chuyển động hoá học to gan lớn mật hay yếu đuối của phi kim được xét địa thế căn cứ vào kỹ năng và nấc độ phản nghịch ứng của phi kim kia với kim loại và hiđroVí dụ: F,Cl, O là hầu hết phi kim mạnhS, P, C, mê mẩn là đông đảo phi kim yếu đuối