Để nắm được chìa khóa để giải các bài toán khó và đạt điểm cao vào kỳ thi thì các em không thể không biết công thức tính nồng độ phần trăm. Vậy nồng độ phần trăm là gì và tính toán như thế nào? Bài viết này sẽ giúp các em tìm hiểu kĩ rộng về công thức tính nồng độ phần trăm và các bài tập giúp bạn thành thạo công thức hơn. Ghi nhớ rằng, đấy là một một trong những công thức cơ bản nhất và quan trọng đặc biệt nhất trong lịch trình hóa học.Bạn sẽ xem: bí quyết tính khối lượng dung dịch sau phản nghịch ứng
Bạn đã xem: cách tính mdd sau làm phản ứng
Định nghĩa về nồng độ phần trăm
Đối với môn hóa, nồng độ phần trăm sẽ có ký hiệu là (C%) trên đây là đại lượng cho ta biết số gam chất rã có vào 100 gam dung dịch là bao nhiêu. Để gọi hơn về mật độ phần trăm, fan ta dùng công thức sau:
Công thức tính C% trong hóa học
Trong đó ta có:
C%: Ký hiệu của nồng độ phần trămmct: Ký hiệu của khối lượng chất tanmdd: Ký hiệu của khối lượng dung dịchTa có công thức xác định khối lượng dung dịch như sau:
(trong đó mdm là khối lượng của dung môi)
Các bước cơ bản để giải bài toán tính nồng độ phần trăm
Để giải một việc về độ đậm đặc phần trăm, ta cần triển khai theo các bước như sau:
Bước 1: Xác định rõ số chất có vào dung dịch, nhất là các số dư của chất tham gia phản ứng. Việc xác định sai số dư rất có thể làm cho công dụng sai lệch siêu nhiều. Đây là phía mà một số bài toán trắc nghiệm thường khai thác.Bước 2: Tính khối lượng dung dịch sau khi tham gia phản ứng theo phương pháp bảo toàn khối lượng (tổng khối lượng chất thâm nhập = tổng khối lượng chất sản phẩm). Bước thứ hai này trở nên đơn giản dễ dàng hơn nhờ vào ĐLBTKLBước 3: Tính khối lượng chất tan bằng công thức: m = MxnBước 4: Áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm để giải bàiTuy nhiên có những bài tập không cho trước khối lượng của chất cần tính, khi đó các em cần áp dụng các kiến thức đã học kết hợp với công thức để giải bài toán. Việc một số trong những bài toán không cho trước khối lượng nhưng tất cả một vài cách thức bảo toàn góp ta đo lường và tính toán khá nhanh.
Bạn đang xem: Tính mdd sau phản ứng
✅ vớ cả các phương pháp Hóa học lớp 8 ôn tập, kiểm tra.
Bài tập từ bỏ luận về mật độ phần trăm
Bài giải:
Khối lượng của hỗn hợp là:
Ta có: mdd= mdm + mct = 10+ 40= 50 gam (mdm là trọng lượng dung môi)
Nồng độ phần trăm: C%= (mct/cdd). 100%= (10/50).100%= 20%
Bài 2: Hãy tính cân nặng NaOH tất cả trong 200 gam dung dịch hóa học NaOH 15%
Bài giải
Ta có: mNaOH = (C%.mdd):100 = 15.200:100 = 30 gam. Vậy nồng độ hỗn hợp NaOH trong hỗn hợp là 15%.
Bài 3: Đem hoà tan đôi mươi gam muối hạt vào nước được dd có nồng độ 10%. Hãy tính:
a)Tính trọng lượng dd nước muối hạt thu được
b)Tính trọng lượng nước đề xuất dựng cho sự pha chế
Bài giải:
a) mdd=(mmuối.100):C% = 20.100:10 = 200 gamb) m(nước)= mdd-mmuối= 200-20= 180 gamĐáp số: mdd = 200 game với mH20 = 180 gam
Bài 4: bạn hãy tính khối lượng của NaOH có trong 200g hỗn hợp NaOH 15%
Lời giải:
Áp dụng phương pháp tính nồng đọ %: C% = (mct/mdd).100% ta có:
C% = (mNaOH/200).100 = 15 (%) => mNaOH = (15.200)/100 = 30 (g)
Vậy trong 200g dung dịch NaOH 15% gồm 30 gam NaOH
Bài 5: triển khai hòa tan 20 gam muối hạt vào nước thu được dung dịch A bao gồm C% = 10%
a, Hãy tính khối lượng của dung dịch A thu được
b, Hãy tính trọng lượng nước cần thiết cho sự trộn chế
Lời giải:
a, Áp dụng công thức tính nồng độ xác suất ta có: C% = (mct/mdd).100%.
Xem thêm: Bản Nhận Xét Cá Nhân Sau Thời Gian Thử Việc, Bản Nhận Xét Đánh Giá Kết Quả Thử Việc
Suy ra: mdd=(mmuối.100)/ C% = (20.100)/10 = 200 gam → Vậy trọng lượng dung dịch A là 200 gam
b, Áp dụng phương pháp bảo toàn trọng lượng ta tất cả mnước=mdd - mmuối = 200 - đôi mươi = 180 gam
Bài 6: thực hiện hòa tung 3,9 gam Kali vào 36,2 gam nước chúng ta thu được hỗn hợp B có nồng độ bao nhiêu?
Lời giải:
Ta bao gồm phương trình bội nghịch ứng chất hóa học sau
2K + 2H2O -----> 2KOH + H2
Số mol của K = 3,9/ 39 = 0,1 => mol KOH = 0,1 => mol H2O = 0,05
Sau khi thăng bằng phương trình chất hóa học ta được phương trình sau:
mdd = mk + mH2O - mH2 = 3,9 + 36,2 - (0,05.2) = 40 gam
→ Áp dụng phương pháp C% = (mct/mdd).100% ta bao gồm C% = .100% = 14%
Vậy nồng độ hỗn hợp của B là 15%
Kết luận: Khi thực hiện hòa tung 3,9 gam Kali vào 36,2 gam nước ra đã thu được dung dịch bao gồm nồng độ 14%.