Tóm tắt lý thuyết hóa học 9 được VnDoc biên soạn, tổng hợp kiến thức và kỹ năng trọng trọng điểm môn hóa học lớp 9. Nội dung kim chỉ nan gọn gọn kiến thức các bài học, từ bỏ đó đưa ra những dạng câu hỏi trắc nghiệm hóa 9 giúp các bạn ghi ghi nhớ củng thế lại kiến thức, tương tự như biết những vận dụng vào những dạng bài xích tập. Mời chúng ta tham khảo.
Bạn đang xem: Tóm tắt hóa 9
A. Triết lý hóa vô cơ
CHƯƠNG I: các loại hợp hóa học vô cơ
1. đặc điểm hóa học của oxit
| Oxit axit | Oxit bazơ | |
| Tác dụng cùng với nước | Một số oxit axit + H2O → hỗn hợp axit (đổi màu sắc quỳ tím → đỏ) CO2 + H2O → H2CO3 Oxit axit tác dụng được cùng với nước: SO2, SO3, N2O5, P2O5… Không chức năng với nước: SiO2,… | Một số oxit bazơ + H2O → hỗn hợp kiềm (đổi màu sắc quỳ tím → xanh) CaO + H2O → Ca(OH)2 Oxit bazơ tính năng được cùng với nước: Na2O, K2O, BaO,.. Không công dụng với nước: FeO, CuO, Fe2O3,… |
| Tác dụng với axit | Không làm phản ứng | Axit + Oxit bazơ → muối bột + H2O FeO + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2O |
| Tác dụng cùng với bazơ kiềm | Bazơ + Oxit axit → muối (muối trung hòa, hoặc axit) + H2O CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH → NaHCO3 | Không bội nghịch ứng |
| Tác dụng với oxit axit | Không phản bội ứng | Oxit axit + Oxit bazơ (tan) → muối CaO + CO2 → CaCO3 |
| Tác dụng với oxit bazơ | Oxit axit + Oxit bazơ (tan) → muối MgO + SO3 → MgSO4 | Không phản nghịch ứng |
| Oxit lưỡng tính (ZnO, Al2O3, Cr2O3) | Oxit trung tính (oxit không tạo nên muối) NO, CO,… | |
| Tác dụng với nước | Không phản ứng | Không làm phản ứng |
| Tác dụng với axit | Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O | Không bội phản ứng |
| Tác dụng với bazơ | Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2O | Không bội phản ứng |
| Phản ứng oxi hóa khử | Không phản nghịch ứng | Tham gia bội phản ứng lão hóa khử 2NO + O2  |
2. Tính chất hóa học tập của axit, bazơ
| Axit | Bazơ | |
| Chất chỉ thị | Đổi màu quỳ tím → đỏ | đổi màu quỳ tím → xanh Đổi màu dung dịch phenolphatalein từ ko màu thành màu sắc hồng |
| Tác dụng với kim loại | – Axit (HCl và H2SO4 loãng) + kim loại (đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học) → muối + H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 | Một số thành phần lưỡng tính như Zn, Al, Cr, … 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 |
| Tác dụng cùng với bazơ | Bazơ + axit → muối + nước NaOH + HCl → NaCl + H2O | Một số bazơ lưỡng tính (Zn(OH)2, Al(OH)3, …) + hỗn hợp kiềm Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O |
| Tác dụng với axit | Bazơ + axit → muối + nước H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O | |
| Không bội phản ứng | Bazơ + oxit axit → muối axit hoặc muối th-nc + nước SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH → Na2HSO3 + H2O | |
| Tác dụng với oxit bazơ | Axit +oxit bazơ → muối hạt + nước CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O | Một số oxit lưỡng tính như ZnO, Al2O3, Cr2O3,… chức năng với dung dịch bazơ |
| Tác dụng với muối | Axit + muối bột → muối new + axit mới HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 | Bazơ + muối → Bazơ mới + muối bột mới KOH + CuSO4 → K2SO4 + Cu(OH)2 |
| Phản ứng nhiệt độ phân | Một số axit H2SO4 | Bazơ không tan Cu(OH)2 |
3. đặc điểm hóa học của muối
| Tính chất hóa học | Muối |
| Tác dụng cùng với kim loại | Kim các loại + muối → muối new + sắt kẽm kim loại mới Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Điều kiện: kim loại đứng trước (trừ Na, K, Ca,…) đẩy kim loại đứng sau (trong dãy hoạt động hóa học) ra khỏi dung dịch muối hạt của chúng. Kim nhiều loại Na, K, Ca… khi chức năng với dung dịch muối thì quán triệt kim loại mới vì: Na + CuSO4 → 2Na + H2O → NaOH + H2 CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 |
| Tác dụng cùng với bazơ | Muối + bazơ → muối new + bazơ mới FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl |
| Tác dụng cùng với axit | Muối + axit → muối mới + axit mới BaCl2 + AgNO3 → Ba(NO3)2 + AgCl |
| Tác dụng cùng với muối | Muối + muối → 2 muối hạt mới BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl |
| Nhiệt phân muối | Một số muối bột bị sức nóng phân bỏ ở ánh nắng mặt trời cao CaCO3 2KMnO4 |
CHƯƠNG 2: Kim loại
1. đặc điểm của Al và Fe
| Nhôm (Al) | Sắt (Fe) | |
| Tính hóa học vật lý | – Là sắt kẽm kim loại nhẹ, color trắng, dẻo, bao gồm ánh kim, dẫn điện với dẫn nhiệt tốt. – nhiệt độ nóng chảy 660C. | – Là kim loại nặng, màu trắng xám, dẻo, tất cả ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt xuất sắc (kém Al). – ánh sáng nóng chảy 1539C. – gồm tính lây nhiễm từ. |
| Tính hóa học hóa học | ||
| Tác dụng cùng với phi kim | 2Al + 3Cl2 4Al + 3O2 | 2Fe + 3Cl2 2Fe + 3Cl2 |
| Tác dụng cùng với axit | 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 | Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 |
| Lưu ý: Al và Fe ko phản ứng cùng với HNO3 quánh nguội và H2SO4 quánh nguội. | ||
| Tác dụng với dd muối | 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu | Fe + 2AgNO3 ↓ →Fe(NO3)2 + 2Ag |
Tính chất khác Tác dụng cùng với dd kiềm | nhôm + dd kiềm→ H2 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 | |
| Trong những phản ứng: Al luôn có hóa trị III. | Trong các phản ứng: Fe gồm hai hóa trị: II, III. | |
| Hợp chất | Al2O3 có tính lưỡng tính Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O | FeO, Fe2O3 với Fe3O4 là oxit bazo không tan vào nước. Fe(OH)2 ↓màu trắng Fe(OH)3 ↓màu đỏ nâu |
2. Hợp chất sắt: Gang, thép
| Hợp kim | Gang | Thép |
| Sắt với cacbon (2 – 5%) và một vài nguyên tố khác như Si, Mn S. . | Sắt cùng với cacbon (dưới 2%) và các nguyên tố khác như Si, Mn, S . | |
| Tính chất | Giòn (không rèn, không dát mỏng được) cùng cứng rộng sắt,. | Đàn hồi, dẻo (rèn, dát mỏng, kéo tua được), cứng. |
| Sản xuất | Trong lò cao – Nguyên liệu: quặng sắt – Nguyên tắc: co khử những oxit sắt sinh sống t0 cao. – các phản ứng chính: Phản ứng sinh sản thành khí CO: C + O2 C + CO2 CO khử oxit sắt gồm trong quặng: Fe2O3 + 3CO Fe lạnh chảy hoà tan một lượng nhỏ | – trong lò luyện thép. – Nguyên liệu: gang, khí oxitắc: Oxi hóa các nguyên tố C, Mn, Si, S, P, … bao gồm trong gang. – các phản ứng chính Thổi khí oxi vào lò có gang nóng chảy ở nhiệt độ cao. Khí oxi oxi hoá những nguyên tố kim loại, phi kim để các loại khỏi gang đa phần các yếu tố C, Si, Mn, S . . . Thí dụ: C + O2 Thu được thành phầm là thép. |
3. Dãy vận động hóa học của kim loại
Theo chiều sút dần độ hoạt động của kim loại:
Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Ag, Hg, Pt, Au
Lúc khó bà cần thiếu nữ may áo ngay cạnh sắt phải sang phố sản phẩm đồng á hiệu phi âu.
Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học của kim loại:
Mức độ họat hễ hóa học tập của sắt kẽm kim loại giảm dần dần từ trái qua phải.Kim loại đứng trước Mg (5 sắt kẽm kim loại đầu tiên) tác dụng với nước ở điều kiện thường à kiềm với khí hiđro.Kim một số loại đứng trước H phản bội ứng với một số trong những dd axit (HCl, H2SO4 loãng, …) à khí H2.Kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối hạt (trừ 5 kim loại đầu tiên).3. Phi kim
| Cl2 | C | |
| Tính hóa học vật lý | Clo là chất khí màu tiến thưởng lục. Rất độc, nặng vội vàng 2,5 lần không khí | Có 3 dạng thù hình: kim cương, than chì, cacbon vô định hình. -Có tính hấp phụ |
| Tính hóa học hóa học | ||
| Cl2 + H2 → 2HCl | C + 2H2 | |
| 2. Tính năng với kim loại: | 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Cu + Cl2 → CuCl2 | C + Ca  |
| 3. Với oxi | Không bội nghịch ứng trực tiếp | C + O2 → CO2 |
| 4. Với nước | l2 + H2O ⇔HClO + HCl | C + H2O  |
| 5. Với hỗn hợp kiềm | Cl2 + NaOH → NaClO + NaCl + H2O | Không bội phản ứng |
| 6. Với hỗn hợp muối | Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3 | Không phản bội ứng |
| 7. Bội phản ứng thoái hóa khử | Clo thường xuyên là hóa học oxi hóa | CuO + C → CO2 + Cu |
| 8. Bội nghịch ứng với hidrocacbon | CH4 + Cl2 →CH3Cl + HCl | Không phản nghịch ứng |
| 9. Điều chế | 1. Trong phòng TN 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2. Vào công nghiệp 2NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 + 2NaOH (điện phân, có màng ngăn) |
2. đặc thù của hợp hóa học cacbon
CH3Cl + HCl
C6H6 + Cl2
C6H6 + Br2
C6H5Br + HBr
C2H4 + H2
C2H4 + Br2 → C2H4Br2
C2H2 + H2
C2H4
C2H2 +H2
C2H6
C6H6 + 3Cl2
C6H6Cl6
nCH2=CH2
(-CH2-CH2-)n polietilen(PE)
Sẽ học tập ở lớp trên
hông làm phản ứng
C2H4 + 3O2
2CO2 + 2H2O
2C2H2 + 5O2
4CO2 + 2H2O
2C6H6 + 15O2
12CO2 + 6H2O
C2H4 + H2O
C2H5OH
Sẽ học ở lớp trên
Không tham gia
C2H5OH → C2H4 + H2O
CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2
3CHΞ CH → C6H6
Dùng có tác dụng nhiên liệu
-Sx bột than, H2, CCl4,
Kích ưng ý quả mau chín, sx rượu, axit ,PE, ..
Dùng có tác dụng nhiên liệu, sx PVC, caosu, …
Làm dung môi, sx thuốc trừ sâu, chất dẻo,…
Mời các bạn tham khảo đầy đủ cụ thể nội dụng ở liên kết TẢI VỀ miễn phí mặt dưới
………………………………………………
Trên đây là cục bộ kiến thức hóa học lớp 9 được VnDoc tổng hợp biên soạn trọng tâm các nội dung chính, giúp cho bạn đọc có thể hệ thống kỹ năng và kiến thức hóa 9 một cách xuất sắc nhất, cũng như nắm chắc hẳn kiến thức, tự đó áp dụng giải các dạng bài bác tập siêng đề.
Xem thêm: Cách Tính Máy Tính Bình Phương, Cách Tính Chu Kỳ Trên Máy Tính
Mời các bạn xem thêm một số tài liệu liên quan
VnDoc đã gửi tới chúng ta bộ tài liệu rất có ích Tóm tắt kim chỉ nan hóa học 9. Để có hiệu quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu chuyên đề Toán 9, chuyên đề đồ Lí 9, lý thuyết Sinh học 9, Giải bài xích tập chất hóa học 9, Tài liệu tiếp thu kiến thức lớp 9 nhưng VnDoc tổng hợp cùng đăng tải.